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Taliu

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81		 T1
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completa • Tabla enantada
Información xeneral
Nome, símbolu, númberu Taliu, T1, 81
Serie química Metales del bloque p
Grupu, periodu, bloque 13, 6, p
Masa atómica 204,3833 u
Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p1
Durez Mohs 1,2
Electrones per nivel 2, 8, 18, 32, 18, 3
Propiedaes atómiques
Electronegatividá 1,62 (Pauling)
Radiu atómicu (calc) 170 pm (Radiu de Bohr)
Radiu covalente 145±7 pm
Radiu de van der Waals 196 pm
Propiedaes físiques
Estáu ordinariu sólidu
Densidá 11850 kg/m³
Puntu de fusión 577 K (304 °C)
Puntu de bullidura 1746 K (1473 °C)
Entalpía de vaporización 164,1 kJ/mol
Entalpía de fusión 4,14 kJ/mol
Presión de vapor 5,33 × 10 -6 Pa a 577 K
Varios
Estructura cristalina hexagonal
Nᵘ CAS 7440-28-0
Calor específica 129 J/(K·kg)
Conductividá llétrica 6,17 10⁶ m-1·Ω-1 S/m
Conductividá térmica 46.1 W/(m·K)
Velocidá del soníu 818 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículu principal: Isótopos del taliu
iso AN Periodu MD Ed PD
MeV
203T1Estable con 122 neutrones
204T13,78 añosβ−0,764204Pb
204T13,78 añosε0,347204Hg
205T1Estable con 124 neutrones
Valores nel SI y condiciones normales de presión y temperatura, sacante que se diga lo contrario.
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El taliu[1] ye un elementu químicu de la tabla periódica que'l so símbolu ye Tl y el so númberu atómicu ye 81. Esti metal del bloque p gris, blandiu y maleable ye paecíu al estañu, pero escolorar espuestu al aire. Ye bien tóxicu y emplegóse como rodenticida y insecticida, pero esti usu menguó o esanició en munchos países por cuenta de los sos efeutos canceríxenos. Tamién s'emplega en detectores infrarroxos.

Carauterístiques principales

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Esti metal ye bien blandu y maleable; puede cortase con un cuchiellu. Al ser espuestu al aire pasa de presentar un rellumu metálicu a rápido avafase con un tonu gris azulada paecencia al plomu.

Los sos estaos d'oxidación más comunes son +1 y +3 (a diferencia del restu de los elementos del grupu, nos que namái'l +3 ye más frecuente, lo que se denomina efeutu del par inerte).

El so puntu de fusión ye más baxu de lo esperao y ye líquidu nun intervalu bien ampliu, polo que s'emplega en termómetros de baxes temperatures.

Historia

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Taliu (Griegu θαλλός, thallos, significa «retueyu verde o caña»)[2] foi afayáu per mediu de espectroscopia de llapada en 1861.[3] El nome provién del rellumu de color verde nes llinies del espectru d'emisión del elementu.[4]

Dempués de la publicación del métodu ameyoráu de espectroscopia de llapada por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff[5] y el descubrimientu del cesiu y rubidiu ente 1859 y 1860, l'analís espectroscópico convertir nun métodu aprobáu pa determinar la composición de minerales y sustancies químiques. William Crookes y Claude-Auguste Lamy empezaron a utilizar esti nuevu métodu. William Crookes utilizar pa realizar determinaciones espectroscópicas de teluriu en compuestos de seleniu.[6][7] En 1862, Crookes pudo aisllar pequeñes cantidaes del elementu y determinar les propiedaes de dellos compuestos.[8] Claude-Auguste Lamy usando una téunica similar a la de Crookes pa determinar la composición d'una sustancia que contenía seleniu (que foi depositada mientres la producción d'ácidu sulfúricu a partir de pirita), concluyó que taba en presencia un nuevu elementu a partir de les llinies de color verde nel espectru.[9]

Espectru visible del taliu, cola so carauterística llinia verde.

Llogru

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El llogru del taliu tien una dificultá principal: la pequeña concentración en que s'atopa en minerales.

Llógrase principalmente de les partícules de los fumos de plomu y Cinc fundíos, y de les folles llograes de la fabricación d'ácidu sulfúricu. El metal llograr por electrólisis d'una disolución aguacienta de los sos sales. Tamién se llogra por amenorgamientu con sodiu metálicu y por precipitación.

Aplicaciones

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Usu históricu

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El sulfatu de taliu, que nun tien golor y insípido foi usáu pa esterminar aguarones y formigues. Dende 1972 el so usu foi prohibíu n'Estaos Xuníos por causa de la so toxicidá. Otros países siguieron l'exemplu nos años siguientes. Los sales de taliu usáronse como tratamientu de dermatofitosis, otres infeiciones de la piel y p'amenorgar la sudoración nocherniega de los pacientes con tuberculosis. Sicasí, esti usu foi bien llindáu por cuenta del so estrechu índiz terapéuticu, y el desenvolvimientu de melecines más eficientes.[10][11][12]

Óptica

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Los cristales de bromuru y el yoduro de taliu utilizar en cristales infrarroxos, por cuenta de que son más duros y tresmiten llonxitúes d'onda más llargues qu'otros materiales. Estos materiales conocer col nome comercial de KRS-5.[13] El óxidu de taliu usar pa la confección de lentes por cuenta del so altu índiz de refraición.[14]

Electrónica

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Barra de taliu qu'amuesa escomiu.

La conductividá llétrica del sulfuru de taliu camuda cola esposición a la lluz infrarroxo faciendo con ello los sos compuestos preseos en fotoresistores.[10] El seleniuro de taliu usóse como bolómetro pa la detección de lluz infrarroxo.[15]

Imagenoloxía médica

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El taliu utilizar na cintigrafía pa la identificación de tumores óseos[16] y nel siguimientu de la efeutividá de les terapies anticancer.[17]

Coles mesmes, ye útil na detección d'árees isquémiques del corazón, yá que el isótopu 201 del taliu namái se xune a texíu non isquémico nin infartado, escluyendo d'esa manera al texíu con dalgún grau d'inxuria per falta de suministru d'osíxenu, lo que puede ser vistu gráficamente nuna gammagrafía. pero pa otres coses

Toxicidá

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El taliu y los sos compuestos son tóxicos pa los humanos.[18][19] El contautu cola piel ye peligrosu y p'evitar la so inhalación tien de tenese una ventilación fayadiza mientres la so fundición.[19] Munchos compuestos de taliu son bien solubles n'agua y absuérbense fácilmente al traviés de la piel. La esposición nun tien d'entepasar los 0,1 mg por m² de piel nel plazu permediu de 8 hores al día (40 hores per selmana). Abarrúntase que'l taliu ye carcinóxenu pa los humanos.[19]

Parte de la razón pola cual el taliu ye altamente tóxicu, ye por cuenta de qu'en solución aguacienta como taliu iónicu univalente (Tl+), amuesa delles semeyances colos cationes de los metales alcalinos, especialmente col potasiu. Por ello puede enfusar al organismu pela vía d'absorción del potasiu. Otros aspeutos de la química del taliu difieren significativamente de los metales alcalinos, como la so alta afinidá polos enllaces de sulfuru. Por cuenta de esta sustitución ataya munchos procesos celulares (por casu, el taliu puede atacar proteínes que contengan enllaces sulfuru (les que contienen cisteina) y ferredoxines.

Por cuenta de la so gran toxicidá foi usáu en munchos países como raticida y pa controlar formigues, pero'l so usu ta acutáu anguaño en delles d'estes naciones. Ye consideráu como un probable canceríxenu.

Ente los sos efeutos más notables d'envelenamientu, alcuéntrase l'alopecia (lo cual favoreció que s'utilizara primeramente como depilador, enantes de conocer la so toxicidá) y mancadura de los nervios periféricos. El taliu foi un axente tóxicu utilizáu en forma efeutiva pa causar muertes per envelenamientu, primero que de conocerce los sos potencial tóxicu y el descubrimientu d'azul de Prusia como antídotu.[20]

Referencies

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  1. ↑ Esti términu apaez nel Diccionariu de l'Academia de la Llingua Asturiana. Ver: taliu
  2. ↑ Liddell & Scott, A Greek-English Lexicon, sub θαλλος
  3. ↑ Thallium was discovered both by William Crookes and by Claude Auguste Lamy, working independently. See: (1) William Crookes (March 30, 1861) "On the existence of a new element, probably of the sulphur group," Chemical News, vol. 3, pages 193-194; reprinted in: Philosophical Magacín, vol. 21, pages 301-305 (April 1861); (2) William Crookes (May 18, 1861) "Further remarks on the supposed new metalloid," Chemical News, vol. 3, page 303; (3) William Crookes (June 19, 1862) "Preliminary researches on thallium," Proceedings of the Royal Society of London, vol. 12, pages 150-159. See also: A. Lamy (May 16, 1862) "De l'existencè d'un nouveau métal, -y thallium," Comptes Rendus, vol. 54, pages 1255-1262.
  4. ↑ «The discovery of the elements. XIII. Supplementary note on the discovery of thallium». Journal of Chemical Education 9:  páxs. 2078. 1932. doi:10.1021/ed009p2078. 
  5. ↑ G. Kirchhoff, R. Bunsen (1861). «Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen». Annalen der Physik und Chemie 189 (7):  páxs. 337–381. doi:10.1002/andp.18611890702. 
  6. ↑ Crookes, William (1862 - 1863). «Preliminary Researches on Thallium». Proceedings of the Royal Society of London, 12:  páxs. 150–159. doi:10.1098/rspl.1862.0030. http://www.jstor.org/stable/112218. 
  7. ↑ Crookes, William (1863). «On Thallium». Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 153:  páxs. 173–192. doi:10.1098/rstl.1863.0009. http://www.jstor.org/stable/108794. 
  8. ↑ DeKosky, Robert K. (1973). «Spectroscopy and the Elements in the Late Nineteenth Century: The Work of Sir William Crookes». The British Journal for the History of Science 6 (4):  páxs. 400–423. doi:10.1017/S0007087400012553. http://www.jstor.org/stable/4025503. 
  9. ↑ Lamy, Claude-Auguste (1862). «De l'existencè d'un nouveau métal, -y thallium». Comptes Rendus:  páxs. 1255–. http://gallica2.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30115.image.r=Comptes+Rendus+Hebdomadaires.f1254.langFR. 
  10. ↑ 10,0 10,1 Hammond, C. R.. The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. CRC press. ISBN 0849304857.
  11. ↑ «The Treatment of Ringworm of The Scalp with Thallium Acetate». British Journal of Dermatology 42:  páxs. 59–69. 1930. doi:10.1111/j.1365-2133.1930.tb09395.x. 
  12. ↑ «Thallium toxicity». Toxicology Letters 99 (1):  páxs. 1–13. 1998. doi:10.1016/S0378-4274(98)00126-X. PMID 9801025. 
  13. ↑ «Refraction and Dispersion of Thallium Bromide Iodide». Journal of the Optical Society of America 46:  p. 338–346. 1956. doi:10.1364/JOSA.46.000956. 
  14. ↑ Kokorina, Valentina F. (1996). Glasses for infrared optics. CRC Press. ISBN 9780849337857.
  15. ↑ Nayer, P. S, Hamilton, O. (1977). «Thallium selenide infrared detector». Appl. Opt. 16:  p. 2942. doi:10.1364/AO.16.002942. http://adsabs.harvard.edu/abs/1977ApOpt..16.2942N. 
  16. ↑ «Nuclear imaging of bone tumors: thallium-201 scintigraphy.». Semin Musculoskelet Radiol. 5:  p. 177-82.. 2001. PMID 11500163. 
  17. ↑ «Thallium-201 imaging in the assessment of tumor response to anti-tumor treatments.». Q J Nucl Med. 47:  p. 63-74. 2003. PMID 12714957. 
  18. ↑ «Toxicity, Thallium: Overview - eMedicine Emergency Medicine». Consultáu'l 6 de marzu de 2009.
  19. ↑ 19,0 19,1 19,2 «Biology of Thallium». webelemnts. Consultáu'l 11 de payares de 2008.
  20. ↑ Douglas, Kenneth T.; Bunni, Marlene A.; Baindur, Swati R. (1990). «Thallium in biochemistry». International Journal of Biochemistry 22 (5):  páxs. 429–438. doi:10.1016/0020-711X(90)90254-Z. 

Enllaces esternos

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