Oxyde de cuivre(I)

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Oxyde cuivreux
Identification
Synonymes	Oxyde de cuivre(I) Oxyde de dicuivre C.I. 77402
No CAS	1317-39-1
No ECHA	100.013.883
No CE	215-270-7
SMILES	O([Cu])[Cu] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/2Cu.O/rCu2O/c1-3-2
Apparence	poudre cristalline jaune, rouge ou brune[1].
Propriétés chimiques
Formule	Cu2O  [Isomères]
Masse molaire[2]	143,091 ± 0,006 g/mol Cu 88,82 %, O 11,18 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 232 °C[1]
T° ébullition	Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 1 800 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : nulle[1] l'éthanol lentement dans l’eau ammoniaquée (formation d'un complexe Cu(NH3)4+)
Masse volumique	6,0 g cm−3[1]
Thermochimie
S0liquide, 1 bar	129,96 J K−1 mol−1[3]
S0solide	92,37 J K−1 mol−1[3]
ΔfH0liquide	−112,00 kJ mol−1[3]
ΔfH0solide	−170,71 kJ mol−1[3]
ΔfusH°	13 400 calth mol−1[réf. souhaitée]
Propriétés électroniques
Largeur de bande interdite	2,0 eV[réf. souhaitée]
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Symbole de Pearson	${\displaystyle cP6\,}$
Classe cristalline ou groupe d’espace	Pn3m, (no 224) cubique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle P\ 4_{2}/n\ {\bar {3}}\ 2/m\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle Pn{\bar {3}}m\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle O_{h}^{4}\,}$
Notation Schönflies	${\displaystyle O_{h}^{4}}$
Strukturbericht	C3
Structure type	Ag2O
Précautions
SGH[4]
Attention H302 et H410 H302 : Nocif en cas d'ingestion H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
SIMDUT[5]
D1B, D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves létalité aiguë : DL50 orale (rat) = 470 mg kg−1 Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxyde de cuivre(I), ou oxyde cuivreux (parfois, sous-oxyde de cuivre), est un composé du cuivre et de l'oxygène, de formule chimique Cu₂O.

L'oxyde cuivreux existe sous forme naturelle : la cuprite.

Colorant du verre, des céramiques et émaux, catalyseur, biocide (antimicrobien et fongicide) utilisé dans les antifoulings et pour protéger les filets de pêche. L'oxyde cuivreux est employé comme pigment pour le verre, les céramiques et les émaux. Il dope les cellules photoélectriques, et est présent dans les pâtes de brasure, en galvanoplastie. Il est aussi, refroidi à température critique, un puissant supraconducteur (cf. supraconductivité).

Toxique lorsqu’absorbé par voie respiratoire. Il est classé D1B au Canada (Matière toxique ayant des effets immédiats graves).
Il n’a pas n’a pas été classé cancérigène ni génotoxique par l’Union européenne (JOCE, 2004).
Létalité aiguë : DL₅₀ orale (rat) = 470 mg/kg.
Symptômes : une irritation suit l’inhalation qui, si elle est importante ou fréquente, peut se prolonger par une « fièvre des métaux » (frissons et/ou fièvre accompagnés de douleurs musculaires, maux de tête, diarrhée), avec possibilité de rhinite atrophique et de décoloration de la peau et des cheveux.

Il est recommandé de protéger la peau et les cheveux. Un masque de protection respiratoire est nécessaire, et obligatoire au Canada au-delà d’une concentration atmosphérique de 0,2 mg/m³. Étiquetage : divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients au Canada.

• (en) Niklas Nilius, Jacek Goniakowski et Claudine Noguera, « A surface science view onto cuprous oxide: Growth, termination, electronic structure and optical response », Surface Science Reports (en), vol. 79, n^o 1,‎ mars 2024, article n^o 100622 (DOI 10.1016/j.surfrep.2024.100622 )

• Oxyde
• Réaction de Fehling

• Rapport INERIS sur le cuivre

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