Anilin

Anilin
Ümumi
Kimyəvi formulu	C6H5NH2
Molyar kütlə	93.1265 q/mol
Fiziki xassələri
Sıxlıq	0,8786 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	6.3   °S
Qaynama nöqtəsi	184.13  °S
Öz-özünə yanma temperaturu	615 ± 1 °C[1]
Buxarın təzyiqi	0,6 ± 0,1 mm Hg
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	62-53-3
PubChem	6115
RTECS	BW6650000
ChEBI	17296
BMT nömrəsi	1547
ChemSpider	5889

^[2]Anilin (aminobenzol, fenilamin) – C₆H₅NH₂ formulasına malik olan üzvi birləşmədir, sadə aromatik amindir.

Rəngsiz, yağa bənzər maye olub xarakterik iyə malikdir. Suda yaxşı həll olmur, üzvi həlledicilərdə yaxşı həll olur. Havada tez oksidləşərək tünd qırmızı rəng alır. Zəhərlidir. “ Anilin “ sözü tərkibi “ İndigofera anil “ adlı bitkidən götürülüb (bitkinin müasir beynəlxalq adı “ İndigofera suffruticosa “-dır).

• Anilin ilk dəfə 1826-cı ildə alman kimyaçısı Otto Unferdorben tərəfindən indiqo ilə əhəngin qovulmasından alınmışdır ki, o da ona “ kristalin “ adını vermişdir.
• 1834-cü ildə Fridlib Ferdinand Runge daş kömür qətranında anilini kəşf edib və “ kianol “ adlandırıb.
• 1840-cı ildə Yuliy Fritsşe indiqo ilə KOH məhlulunu qızdırmaqla anilin almışdır və “ anilin “ adlandırmışdır.
• 1841-ci ildə Nikilay Zinin nitrobenzolu (NH₄)₂S təsirində reduksiya etməklə anilin almışdır və onu “ benzidam “ adlandırmışdır.

Sənayedə anilini 2 mərhələdə alırlar. Birinci mərhələdə benzolu qatı nitrat və sulfat turşusu ilə 50-60⁰ C temperaturda nitrolaşdırırlar, nəticədə nitrobenzol əmələ gəlir. İkinci mərhələdə nitrobenzolu katalizator iştirakında 200-300⁰ C temperaturunda hidrogenləşdirirlər :

• C₆H₅NO₂ + 3H₂ → C₆H₅NH₂ + 3H₂O

İlk dəfə nitrobenzolun reduksiyası dəmir ilə aparılmışdır :

• 4C₆H₅NO₂ + 9Fe + 4 H₂O → 4C₆H₅NH₂ + 3Fe₃O₄

Başqa üsulla anilini nitrobirləşmələri reduksiya etməklə alırlar- Zinin reaksiyası :

• C₆H₅NO₂ + 3(NH₄)₂S → C₆H₅NH₂ + 6NH₃ + 3S + 2H₂O

Anilin üçün həm amin qrupunda, həm də aromatik halqada reaksiyalar xarakterikdir. Bir tərəfdən benzol halqası amin qrupunun əsası xassəsini alifatik aminlərə və hətta ammonyaka nisbətən zəiflədir. Digər tərəfdən aminqruplarının təsirindən benzol halqası əvəzetmə reaksiyalarına benzola nisbətən daha aktiv daxil olur. Yaxşı halogenləşir, nitrolaşır və sulfolaşır.

^[3]Alifatik aminlərdən fərqli olaraq, aromatik aminlər asanlıqla oksidləşirlər. Buna misal olaraq xrom qarışığının anilinlə reaksiyasını göstərmək olar. Bu reaksiya nəticəsində “ qara anilin “ boyağı alınır.

Nitrit turşusu ilə anilin diazonium kationu əmələ gətirir :

• C₆H₅NH₂ +NaNO₂ + 2HCl → C₆H₅N+2Cl- + NaCl + 2H₂O

Bu reaksiyadan fenolun alınmasında istifadə olunur. Ancaq xlorid turşusu əvəzinə durulaşdırılmış sulfat turşusu götürülməlidir :

• 2 C₆H₅NH₂ +2NaNO₂ + 2H₂SO₄ → (C₆H₅N+2)₂ SO₄ + Na₂SO₄ + 4H₂O → 2 C₆H₅OH + 2N₂ ↑ + Na₂SO₄ + H₂SO₄ + 2H₂O

^[4]Anilinin xlorid turşusu ilə qarşılıqlı təsirindən fenilammonium xlorid alınır :

• C₆H₅NH₂ + HCl → [C₆H₅NH₃]Cl

^[5]Əvəllər anilini nitrobenzolu molekulyar hidrogenlə reduksiya etməklə alırdılar ki, nəticədə çıxım 15%-dən çox olmurdu. Qatılaşdırılmış xlorid turşusunun dəmirlə qarşılıqlı təsirindən alınan atomar hidrogen molekulyar hidrogendən aktiv olduğuna görə Zinin reaksiyası anilin alınmasında daha əlverişli üsuldur. Burada nitrobenzol anilinə reduksiya edilir. Anilindən həm də süni kauçuk istehsalında da istifadə edilir.

Anilin mərkəzi əsəb sisteminə neqativ təsir göstərir. Anilinin buxarları orqanizmə tənəffüs yolları ilə, hətta dəri vasitəsilə də keçə bilər. Anilinlə zəhərləndikdə zəiflik, baş gicəllənmə, baş ağrıları, dodaqların göyərməsi müşahidə olunur. Bundan əlavə ürəkbulanma, qusma da olur. Anilinlə xroniki zəhərlənmədən toksiki hepatit və psixi-əsəb pozuntuları baş verir.

• Артеменко А. И. Органическая химия. — М.: «Высшая школа», 1987. — 430 с.

• Анилин// Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
• Анилиновое отравление // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

1. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0011.html.
2. ↑ ↑ Перейти к:1 2 3 4 5 6 7 8 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0033.html Arxivləşdirilib 2022-04-18 at the Wayback Machine
3. ↑ Окисление анилина раствором хлорной извести. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. Проверено 14 августа 2017.
4. ↑ Цветков Л.А. § 36. Амины // Органическая химия. Учебник для 10 класса. — 20-е изд. — М.: Просвещение, 1981. — С. 171—175.
5. ↑ Aniline (англ.) (недоступная ссылка — история). www.the-innovation-group.com (19 February 2002). — Aniline producers price capacity market demand consumption production growth uses outlook n.d., The Chemical Market Reporter, Schnell Publishing Company. Проверено 14 августа 2017. Архивировано 19 февраля 2002 года.