Zinkbromid

Kristallstruktur
_ Zn2+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Zinkbromid
Andere Namen	Zink(II)-bromid
Verhältnisformel	ZnBr2
Kurzbeschreibung	weißer, fast geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7699-45-8 (wasserfrei) 18921-13-6 (Dihydrat) ECHA-InfoCard 100.028.836 PubChem 24375 Wikidata Q204679
Eigenschaften
Molare Masse	225,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,2 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	394 °C[1]
Siedepunkt	697 °C[1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (4470 g·l−1 bei 20 °C)[1] löslich in Ethanol und Ether[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​314​‐​317​‐​411 P: 260​‐​273​‐​280​‐​301+312​‐​303+361+353​‐​305+351+338[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Zinkbromid ist eine chemische Verbindung, die vor allem bei der Elektrolyse und in der Ölindustrie verwendet wird. Es ist das Bromid des Zinks.

Zinkbromid kann durch Reaktion von Zink mit Brom gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {Br_{2}+Zn\longrightarrow ZnBr_{2}} }$

Weitere Möglichkeiten sind die Reaktion von Bariumbromid mit Zinksulfat (wobei auch Bariumsulfat entsteht) oder die Reaktion von Bromwasserstoff mit Zink:^[4]

${\displaystyle \mathrm {BaBr_{2}+ZnSO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}+ZnBr_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {Zn+2\ HBr\longrightarrow ZnBr_{2}+H_{2}} }$

Zinkbromid ist ein weißer, fast geruchloser, sehr hygroskopischer Feststoff und eine Lewis-Säure.^[1] Unterhalb von 37 °C kristallisiert aus wässriger Lösung das Dihydrat ZnBr₂·2H₂O aus.^[2] Die reale Struktur des Dihydrates ist Zn(H₂O)₆Zn₂Br₆, wobei im Zn₂Br₆²⁻-Anion die beiden Zinkatome über Bromatome verbunden sind.^[5][6]

Zinkbromid wird weiterhin als Zusatzstoff in Flussmitteln für Lötungen und zur Herstellung von zinkorganischen Verbindungen (Zinkorganyle) per Elektrolyse eingesetzt. In der Medizin kann es als Sedativum eingesetzt werden.^[7][8] In Zink-Brom-Akkumulatoren ist Zinkbromid der Elektrolyt.^[9]

Zinkbromid wird häufig in Schulversuchen bei der Demonstration der chemischen Grundlagen der Elektrolyse oder von Batterien oder Akkumulatoren verwendet.^[10]

Der Hauptteil des erzeugten Zinkbromids wird bei Tiefsee-Ölbohrungen als Bestandteil von Verdrängungs- und Reaktionsflüssigkeit verwendet.

Zinkbromid wirkt ätzend und korrodierend auf Metalle.^[1]

1. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Zinkbromid bei Merck, abgerufen am 25. April 2011.
2. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1025.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Zinkbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2024. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, 2003, ISBN 0070494398.
5. ↑ Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds. In: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.
6. ↑ Duhlev, R.; Brown, I.D.; Faggiani, R.: Zinc bromide dihydrate ZnBr₂·2H₂O: a double-salt structure in Acta Cryst.C, Cryst. Struct. Commun. 44 (1988), 1696–1698, doi:10.1107/S0108270188005876, pdf.
7. ↑ Datenblatt Zinc Bromide bei chemicalland21.com
8. ↑ Viktorija Rjabova: Einfluss der Struktur CH-acider Nitrile auf die elektrochemische Synthese von Organometallkomplexen des Kupfers und Zinks. Dissertation, 2001.
9. ↑ L. Gao, Z. Li, Y. Zou, S. Yin, P. Peng, Y. Shao, X. Liang: A High-Performance Aqueous Zinc-Bromine Static Battery. In: iScience. Band 23, Nummer 8, August 2020, S. 101348, doi:10.1016/j.isci.2020.101348, PMID 32711343, PMC 7387827 (freier Volltext).
10. ↑ Martin Winter, Jürgen O. Besenhard: Wiederaufladbare Batterien. (Memento vom 17. Mai 2013 im Internet Archive) (PDF-Datei; 8,4 MB) In: Chemie in unserer Zeit, 33(5), 1999.