Nitrato di zinco

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Nitrato di zinco
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Zn(NO3)2
Massa molecolare (u)	189,39 297,46 (esaidrato)
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	7779-88-6
Numero EINECS	231-943-8
PubChem	24518
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,06 (20 °C)
Solubilità in acqua	1843 g/L (20 °C, esaidrato)
Temperatura di fusione	318 (45 °C, tetraidrato) ~309 (36 °C, esaidrato)
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	1190 (ratto, orale)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	272 - 302 - 315 - 319 - 335 - 410
Consigli P	273 - 302+352 - 305+351+338 [1]
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Il nitrato di zinco è un sale di zinco dell'acido nitrico; è un composto chimico inorganico con la formula Zn(NO₃)₂. Questo sale bianco e cristallino è altamente deliquescente e si incontra tipicamente come Zn(NO₃)₂•6H₂O esaidrato, motivo per cui è molto raro cristallizzare il nitrato di zinco con nessuna molecola di acqua nel solido. È solubile sia in acqua che in alcool.

A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore. La struttura più comune è il nitrato di zinco diidrato, una struttura determinata da D. Petrovic e B. Ribár nel 1975.^[2] Può anche cristallizzare come tetra- o esaidrato. È un composto nocivo e irritante.

Il nitrato di zinco viene solitamente preparato sciogliendo lo zinco in acido nitrico; questa reazione è dipendente dalla concentrazione, con una reazione in acido concentrato che forma anche nitrato di ammonio:

${\displaystyle {\ce {Zn\ +\ 2HNO3(diluito)->Zn(NO3)2\ +\ H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {4Zn\ +\ 10HNO3(concentrato)->4Zn(NO3)2\ +\ NH4NO3\ +\ 3H2O}}}$

Per riscaldamento, subisce una decomposizione termica per formare ossido di zinco, diossido di azoto e ossigeno.

${\displaystyle {\ce {2Zn(NO3)2->2ZnO\ +\ 4NO2\ +\ O2}}}$

Il nitrato di zinco non ha applicazioni su larga scala, ma viene utilizzato su scala di laboratorio per la sintesi di polimeri di coordinazione^[3]. La sua decomposizione controllata in ossido di zinco è stata utilizzata anche per la generazione di varie strutture a base di ZnO, inclusi i nanofili^[4].

Può essere usato come mordente nella tintura. Un esempio di reazione dà un precipitato di carbonato di zinco:

${\displaystyle {\ce {Zn(NO3)2\ +\ Na2CO3->ZnCO3\ +\ 2NaNO3}}}$

• Nitrito di zinco

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su nitrato di zinco

V · D · M Composti dello zinco
Zinco(I)	Composti organici Zn2(C5(CH3)5)2
Zinco(II)	ZnBr2 · Zn(CN)2 · ZnCl2 · Zn(ClO3)2 · ZnCrO4 · ZnF2 · ZnH2 · ZnI2 · ZnMoO4 · Zn(NO3)2 · Zn(NO2)2 · ZnO · ZnO2 · Zn(OH)2 · ZnS · ZnSO4 · ZnSe · ZnTe · Zn2P2O7 · Zn3Sb2 · Zn3As2 · Zn3N2 · Zn3P2 · Zn3(PO4)2 Composti organici Zn(CH3)2 · Zn(C2H5)2 · Zn(CH(CH3)2)2 · Zn(C(CH3)3)2 · Zn(C6H5)2 · ZnCIH2I

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