Óxido de cromo(III)
 |
| Óxido de crómio(III) Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
-oxide-sample.jpg)
| |
| Outros nomes | Sesquióxido de cromo Crômia Verde cromo |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Cr2O3 |
| Massa molar | 151.99 g/mol Cr=68.43%, O=31.57% |
| Densidade | 5,22 g·cm-3[1] |
| Ponto de fusão |
2435 °C[1] |
| Ponto de ebulição |
~3000 °C[1] |
| Solubilidade em água | praticamente insolúvel[1] |
| Riscos associados | |
| LD50 | >5000 mg·kg-1[2] |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Fluoreto de cromo(III) Sulfeto de cromo(III) Nitreto de cromo (CrN) |
| Outros catiões/cátions | Óxido de vanádio(III) Óxido de manganês(III) |
| Óxidos de cromio relacionados | Óxido de cromo(II) Óxido de cromo(IV) Trióxido de cromo (óxido de cromo(VI)) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Óxido de cromo(III) é o composto inorgânico de fórmula Cr2O3. É um dos principais óxidos de cromo, é um precursor largamente utilizado para outros compostos de cromo.
Propriedades
[editar | editar código-fonte]O Óxido de Cromo - Cr2O3 - é usado na fabricação de materiais inoxidáveis como o Aço Inox. Os materiais revestidos de Óxido de Cromo são largamente utilizados em indústrias de dessalinização da água do mar e em estruturas de metal expostas à água salgada, seja esta do mar ou produto de sal utilizado para derreter gelo acumulado nas ruas de países de clima gélido. Esse uso acontece porque os íons do sal - NaCl - dissolvidos em água se dissociam, permitindo a condução de corrente elétrica pelo líquido. Assim, os átomos de Oxigênio existentes no ar entram na água e fazem contato com as partes metálicas da estrutura e, pelo elemento se estabilizar com 8 elétrons em sua camada de valência, e ter apenas 6 em seu estado natural, ele "rouba" elétrons do metal. Processo conhecido como oxidação. Assim, tais materiais são revestidos com uma fina película de Óxido de Cromo a fim de conferir uma maior resistência à corrosão.
Estrutura
[editar | editar código-fonte]Produção
[editar | editar código-fonte]Como pigmento
[editar | editar código-fonte]É comumente chamado verde cromo ou verde institucional quando usado como um pigmento; entretanto foi referenciado como viridiana quando foi primeiramente descoberto.
Bibliografia
[editar | editar código-fonte]- A. F. Holleman and E. Wiberg "Inorganic Chemistry" Academic Press, 2001, New York.
Ver também
[editar | editar código-fonte]Referências
- ↑ a b c d Registo de Chrom(III)-oxid na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA.
- ↑ Catálogo da Merck Óxido de cromo(III) acessado em 19. Januar 2011
