Etan

Etan
Imena
	IUPAC ime Etan
Identifikatorji
Številka CAS	74-84-0;
3D model (JSmol)	Interaktivna slika;
ChemSpider	6084;
ECHA InfoCard	100.000.741
EC število	200-814-8;
PubChem CID	6324;
RTECS število	KH3800000;
UN število	1035
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6026377 ;
	InChI InChI=1/C2H6/c1-2/h1-2H3;
	SMILES CC;
Lastnosti
Kemijska formula	C2H6
Molska masa	30,07 g/mol
Videz	brezbarven plin
Gostota	1,282 kg/m3(15 °C, plinast, 1 atm); 546,49 kg/m3(tekoč, 1 atm)
Tališče	-181,76 °C (89.34 K)
Vrelišče	-89 °C
Topnost v vodi	zelo majhna
Kislost (pKa)	50
Nevarnosti
Varnostni list	inchem.org
GHS piktogrami
Opozorilna beseda	Pozor
GHS stavki za nevarnost	H220, H280
GHS stavki za previdnost	P210, P410+403
NFPA 704 (diamant ognja)	4 1 0 SA
Plamenišče	−135 °C (−211 °F; 138 K)
Temperatura; samovžiga	472 °C (882 °F; 745 K)
Meje eksplozivnosti;	2,9–13%
Sorodne snovi
Sorodno alkani	metan; propan
	Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
	Sklici infopolja

Etan je kemična spojina s kemijsko formulo C₂H₆. To je edini dvoogljikov alkan, to je alifatični ogljikovodik. Pri standardni temperaturi in pritisku je etan brezbarven plin in brez vonja.

Etan je v industriji izoliran iz naravnega plina in je tudi stranski produkt pri rafinaciji goriv. Glavna uporaba etana je kot petrokemična surovina za proizvodnjo etilena.

Identifikacija snovi ali pripravka:

Michael Faraday je leta 1834 prvič sintetično ustvaril etan z elektrolizo raztopine kalijevega acetata. Ker je zamenjal ogljikovodikov produkt te raztopine za metan, je prenehal z nadaljnjimi raziskavami. V obdobju 1847-1849, s prizadevanjam za branjenje radikalne teorije organske kemije, sta Hermann Kolbe in Edward Frankland proizvedla etan z znižanjem propionitrile (etil cianida) in jodid etil s kovinskim kalijem, kot je to storil Faraday z elektrolizo vodnih acetatov. Onadva pa sta zamenjala produkt te reakcije z metil radikal, namesto dimer z metilom, etana. Leta 1864 je to napako popravil Carl Schorlemmer, ki je dokazal, da je produkt vseh teh reakcij bila v bistvu etana.

Njegovo ime je nastalo iz imena etra, ki je najprej pomenilo dietil etra.

Sestava s podatki o nevarnih sestavinah:

V laboratoriju se etan priročno pridobiva z Kolbe elektrolizo. V tej tehniki, se z elektrolizo vode pridobi raztopino acetata soli. Z anodo acetat oksidira v ogljikov dioksid, metil radikal in visoko reaktivni radikalov metil skupaj prispevajo pri nastanku etana:

CH₃COO⁻ → CH₃• + CO₂ + e⁻

CH₃• + •CH₃ → C₂H₆

Druga metoda pridobivanja etana je z oksidacijo anhidrida ocetne kisline z peroksidom, je v konceptu podobna. Kemija etana vključuje tudi proste radikalove reakcije. Etan lahko reagira s halogeni, zlasti z klorom in bromom, ki ga prosti radikali halogenerirajo. Ta reakcija poteka preko razmnoževanja etil radikalov:

C₂H₅• + Cl₂ → C₂H₅Cl + Cl•

Cl• + C₂H₆ → C₂H₅• + HCl

Ker imajo lahko halogenirani etani morebiti dodatne proste radikale halogeniranja, ima ta proces mešanico različnih halogeniranih izdelkov. V kemični industriji, se bolj selektivne kemijske reakcije uporabljajo za proizvodnjo katere koli posamezne dvo-ogljikovih halocarbonov.

Glej tudi

nevarne snovi

Ta članek o kemiji je škrbina. Pomagajte Wikipediji in ga razširite.