konsentrasjon (kjemi)

Konsentrasjonen av et kjemisk stoff i en løsning er mengde stoff i løsningen per volumenhet. Løsningen kan være en væske eller en gass.

Faktaboks

Uttale
konsentrasjˈon
Etymologi
til konsentrere

Det finnes ulike måter å gi konsentrasjon på:

  • Molbrøk er antall mol løst stoff delt på det totale antall mol i løsningen. Eksempel: Hvis en løsning inneholder 1 mol alkohol i 3 mol vann, er alkoholkonsentrasjonen gitt ved molbrøken 1/4.
  • Molalitet er antall mol løst stoff per kg løsemiddel. Eksempel: En løsning som inneholder 3 mol NaCl per kg vann, er 3 molal (3m).
  • Molaritet er antall mol løst stoff i 1 liter løsning. Eksempel: En løsning som inneholder 4 mol NaCl i 1 liter løsning, er 4 molar (4M). Konsentrasjonen angitt i molar varierer svakt med temperaturen fordi molariteten er knyttet til væskens volum.

Konsentrasjon angitt i prosent

Konsentrasjon kan også oppgis i prosent. Da skilles det mellom volumprosent, molprosent og masseprosent.

Regnestykker basert på masseprosent eller molprosent for blandinger av ulike løsninger er uproblematiske. 1 kg alkohol og 1 kg vann gir for eksempel 2 kg blanding.

Brukes derimot volumprosent, blir regnestykkene mer komplekse, da volummengder ikke er additive. Dersom for eksempel 1 liter ren alkohol blandes med 1 liter vann, får man noe mindre enn 2 liter blanding.

Eksempel 1

Inneholder 100 gram løsning 2 gram salt (NaCl), er konsentrasjonen 2 masseprosent.

Eksempel 2

Fortynner man 1 desiliter ren alkohol med vann inntil man får 1 liter løsning, inneholder blandingen 10 volumprosent alkohol.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.

Du må være logget inn for å kommentere.

Fagansvarlig for Fysikalsk kjemi

Einar Uggerud
Professor i kjemi, Universitetet i Oslo